自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子 D．22Ne的原子核中有22个中子
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是______________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断
工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系压强保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。
A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
如右图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________________________________，
该原电池的总反应离子方程式为__________________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。
