研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成
C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小
D．乙装置中化学能转化为电能
4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )
A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
B. 正反应是一个放热反应
C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D. Na与水反应时增大水的用量
反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B. 用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
下列说法中正确的是 ( )
A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B. 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C. 从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
