类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2O
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应、
D. 丁的单质可用于制造光导纤维
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化;如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.d、c、a、b B.d、b、a、c C.d、a、b、c D.b、a、d、c
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成
C. 放电时OH-向正极移动 D. 总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小
D.乙装置中化学能转化为电能
4P(红磷,s)⇌P4(白磷,s) ΔH=+17 kJ·mol-1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是( )
A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
B. 正反应是一个放热反应
C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
D. 白磷比红磷稳定