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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的...

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是(  

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

 

C 【解析】 试题分析:A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,Al作负极,Cu作正极,A正确;B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,Al作负极。其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,B正确;C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,Fe活动性比Cu强,作负极,Cu作正极,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,C错误;D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,由于Al在浓硝酸中会发生钝化,所以Cu作负极,Al作正极,D正确,答案选C。 【考点定位】考查原电池的工作原理 【名师点晴】原电池正负极的判断的注意点:(1)原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应,如果给出一个化学反应方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。(2)判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如:a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子,Al作负极,Mg作正极;b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。  
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在恒温、恒容条件下,不能表示H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(  )

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少,HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

 

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短周期的三种元素分别为XYZ,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(  )

A. X2YZ4    B. XYZ3    C. X3YZ4    D. X4Y2Z7

 

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将下列晶体熔化:硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝,需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力,正确的顺序是(  )

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D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

 

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甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(  )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

D. 丁的单质可用于制造光导纤维

 

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