Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（   ）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池,其负极反应式为：Al-3e^-＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e^-+4OH-＝AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e^-＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e^-＝Cu²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，A正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe活动性比Cu强，作负极，Cu作正极，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，D正确，答案选C。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。