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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol H2中的化学键消...

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中,正确的是

A.Q1+Q2>Q3        B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3      D.Q1+Q2<2Q3

 

D 【解析】 试题分析:氢气在氯气中燃烧是放热反应,即化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,故得到关系:Q1+Q2<2Q3,D正确,此题选D。 考点:考查化学键的断裂和形成伴随能量变化相关知识  
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考点分析:
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是(  

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

 

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在恒温、恒容条件下,不能表示H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(  )

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少,HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

 

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短周期的三种元素分别为XYZ,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(  )

A. X2YZ4    B. XYZ3    C. X3YZ4    D. X4Y2Z7

 

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将下列晶体熔化:硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝,需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力,正确的顺序是(  )

A. ①②②③    B. ③①②③    C. ②③②①    D. ①①②③

 

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4推测H2Se的沸点高于H2O

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

 

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