满分5 > 高中化学试题 >

在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 ...

在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

 

B 【解析】 试题分析:A、反应放热,H<0,焓变的符号不正确,错误;B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1,正确;C、焓变的数值与化学计量数不对应,错误;D、反应放热,H<0,焓变的符号不正确,错误。 考点:考查热化学方程式正误判断。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法中正确的是(   )

A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>M

B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>B

C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>N

D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X

 

查看答案

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(    )

A. 根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg

C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D. 根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

 

查看答案

在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4 s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(  )

测定时刻/s

浓度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

 

 

A. t3 s时反应已经停止

B. t3t4 s内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)

D. t2t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)

 

查看答案

根据热化学方程式(101kPa)S(s)+02(g)==SO2(g);△H=-297.23kJmol,分析下列说法中不正确的是

A1mol S完全燃烧时放出的热量为29723kJ

BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

 

查看答案

一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是(    )

7-16.TIF

A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2C

B.反应进行到1 s时,v(A)v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.