（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
① |
|
| ||||||
|
|
|
| ② | ③ |
| ④ |
|
| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
|
| |
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
下列说法中正确的是( )
A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B
C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg
C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( )
测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s时反应已经停止
B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) ⇌C(g)
D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为
mol/(L·s)
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
