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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示: 实验Ⅰ:根据元素最高...

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示:

实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:

(1)A中反应的离子方程式为____________,C中可观察到的现象是________

(2)B装置的作用是______________

(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________

实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:__________________________

(5)C装置的作用是_______________________

(6)实验结论:氧化性:________,非金属性:________

 

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 溶液变浑浊 除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 HNO3>H2CO3>H4SiO4 N>C>Si Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 吸收尾气,防止氯气污染环境 Cl2>Br2 Cl>Br 【解析】本题分析:本题主要考查对于探究实验“元素性质的递变规律”的评价。 (1)A中发生大理石与稀硝酸的反应,反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,C中Na2SiO3转化为H2SiO3,可观察到的现象是溶液变浑浊。 (2)硝酸具有挥发性,为了防止硝酸的干扰,需要除去硝酸, B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气。 (3) 最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性越强。碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>H4SiO4,由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是N>C>Si。 (4)A装置产生氯气,B装置发生氯气与溴化合物之间的置换反应,B装置中发生反应的离子方程式:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。 (5)氯气有毒,C装置的作用是吸收尾气,防止氯气污染环境。 (6)氯气置换溴,实验结论:氧化性:Cl2>Br2,非金属性:Cl>Br。  
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考点分析:
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11分)下表是元素周期表短周期的一部分


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

 

1①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。

2)可作为半导体材料的是    (写元素符号)。

3)表中元素的原子结构示意图为   

4形成的常见化合物的化学键的类型为    ,该化合物的电子式为   

5)表中元素中,原子半径由大到小的顺序是    (填数字序号)

6)表中元素它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   

 

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在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

 

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下列说法中正确的是(   )

A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>M

B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>B

C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>N

D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X

 

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(    )

A. 根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg

C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D. 根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

 

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在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4 s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(  )

测定时刻/s

浓度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

 

 

A. t3 s时反应已经停止

B. t3t4 s内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)

D. t2t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)

 

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