Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为________装置,该装置中发生反应的离子方程式为______________,铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为____________________。
Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) ⇌pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2 min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了a mol·L-1,同时有a mol D生成。
(1)0~2 min内,v(A)=________。
(2)该化学方程式中,y=________。
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________。
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示:
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为____________,C中可观察到的现象是________。
(2)B装置的作用是______________。
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:__________________________。
(5)C装置的作用是_______________________。
(6)实验结论:氧化性:________,非金属性:________。
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① |
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| ② | ③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
下列说法中正确的是( )
A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>M
B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>B
C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>N
D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X
下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A. 根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg
C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D. 根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱