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Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所...

Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置,该装置中发生反应的离子方程式为______________,铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为____________________

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) ⇌pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2 min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了a mol·L-1,同时有a mol D生成。

(1)0~2 min内,v(A)=________

(2)该化学方程式中,y________

(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________

 

原电池 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 颜色变浅 0.04 Fe3++e-===Fe2+ a mol/(L·min) 3 增大 体积减小,反应物的浓度增大,则反应速率增大 【解析】本题分析:本题主要考查化学方程式中物质反应速率之间的关系。 (1)该装置为原电池,该装置中发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,由于蓝色离子Cu2+的消耗,铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象。 (2)Zn~ 2e-,若2 min后锌的质量减少1.3 g即0.02mol,则导线中流过的电子为0.04mol。 (3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,正极发生还原反应,其正极反应为Fe3++e-===Fe2+。 Ⅱ(1)0~2 min内,v(A)=amol/2L/2min= a mol/(L·min) 。 (2)A的物质的量减少了a mol,B的物质的量减少了a mol·L-1×2L=a mol,生成a molD,v(C)=v(A),生成 a molC ,x:y:p:q=4:3:2:6,所以y=3。 (3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,就是加压,反应速率增大,理由是体积减小,反应物的浓度增大,则反应速率增大。  
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考点分析:
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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示:

实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:

(1)A中反应的离子方程式为____________,C中可观察到的现象是________

(2)B装置的作用是______________

(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________

实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:__________________________

(5)C装置的作用是_______________________

(6)实验结论:氧化性:________,非金属性:________

 

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11分)下表是元素周期表短周期的一部分


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

 

1①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。

2)可作为半导体材料的是    (写元素符号)。

3)表中元素的原子结构示意图为   

4形成的常见化合物的化学键的类型为    ,该化合物的电子式为   

5)表中元素中,原子半径由大到小的顺序是    (填数字序号)

6)表中元素它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   

 

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在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

 

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下列说法中正确的是(   )

A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>M

B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>B

C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>N

D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X

 

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(    )

A. 根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg

C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D. 根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

 

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