满分5 > 高中化学试题 >

在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气...

在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为__________

(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为__________

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化 钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为__________

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________

a.σ键         b.π键         c.离子键     d.配位键.

 

1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1N>C>H9NA直线形Ti4CN3ad 【解析】 (1)Ga属于31号元素,第四周期第IIIA族元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1;(2)电负性越大,非金属性越强,同周期从左向右电负性增大,因此电负性的顺序是N>C>H,成键原子之间只能形成一个σ键,因此1mol该物质中含有σ键数目是9NA;(3)①N3-与CO2互为等电子体,CO2为直线形,因此N3-的空间构型为直线形;②Ti位于棱上和体心,Ti的个数为12×1/4+1=4,C位于顶点,个数为8×1/8=1,N位于面心,个数为6×1/2=3,因此化学式为Ti4CN3;③Ti4+与OH-、H2O之间存在配位键,OH-、H2O中存在共价键,或σ键故选项ad正确。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:

1)基态硼原子核外电子有         种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为        .预计于2017年发射的嫦娥五号探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[CH32NNH2].(CH32NNH2N原子的杂化方式为              

2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键          (填),BCNO的第一电离能由小到大的顺序为                

B3N3H6互为等电子体的分子是              (填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式             

3嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为            

金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为                 

某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm,则该晶体的密度为                 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

 

查看答案

(1)已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)  ;

a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键

③该配合物 [Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______

(2)、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____________(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

 

查看答案

下列关于晶体的说法中,不正确的是 

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A.①②③          B.②③④          C.④⑤⑥          D.②③⑦

 

查看答案

下列关于晶体说法的正确组合是   

①分子晶体中都存在共价键 

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 

③金刚石、SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低 

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 

CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti412O2紧邻 

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥                   B.①②④

C.③⑤⑦                          D.③⑤⑧

 

查看答案

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体,在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子,每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3)(  )

A        B         C         D

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.