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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放...

工业上将Na2CO3Na2S配成溶液再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D. 通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象

 

C 【解析】将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,并结合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),根据电子守恒,恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;A.在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1,故A正确;B.恰好完全反应时,在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2,故B正确;C.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1molNa2S2O3,转移mol电子,故C错误;D.如果SO2过量很多,溶液显酸性,而Na2S2O3在酸性条件下不稳定,生成硫和SO2,故D正确;答案为C。 点睛:结合氧化还原反应原理,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。  
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考点分析:
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化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂

B.二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂

C.碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D.当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应

 

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在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为__________

(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为__________

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化 钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为__________

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________

a.σ键         b.π键         c.离子键     d.配位键.

 

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硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:

1)基态硼原子核外电子有         种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为        .预计于2017年发射的嫦娥五号探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[CH32NNH2].(CH32NNH2N原子的杂化方式为              

2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键          (填),BCNO的第一电离能由小到大的顺序为                

B3N3H6互为等电子体的分子是              (填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式             

3嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为            

金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为                 

某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm,则该晶体的密度为                 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

 

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(1)已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)  ;

a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键

③该配合物 [Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______

(2)、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____________(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

 

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下列关于晶体的说法中,不正确的是 

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A.①②③          B.②③④          C.④⑤⑥          D.②③⑦

 

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