有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.9...

有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图24所示：

已知：

（l) A 的分子式是________, E 的结构简式为_________。

（2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

② 苯环上的一氯代物只有2种

③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

（4）写出化合物G的结构简式：______________。

（5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

C8H10O2 加成反应酯化反应（取代反应）、 HOOCCH(OH)CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O 【解析】n(CO2)= =0.8mol，则有机物A中碳元素的质量分数为×100%=69.57%，由A通过一定条件的转化生成D和F，F通过分子间环酯化生成G，根据碳原子守恒可知A分子内含有8个碳原子，则A的相对分子质量为=138；lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L(标准状况），可知A分子中只有一个羧基，即A分子内至少有2个氧原子，其有2个氧原子，则氢原子数为=10，另外通过讨论可知A中含有的氧原子数不能超过2个，则A的分子式为C8H10O2；G为八元环酯，且含有2个酯链，则G的结构简式为，F分子内酯化生成G，可知F的结构简式为，对应的E为CH3COCH2COOH；C到D发生的是醇的消去反应，则C为HOOCCH(OH)CH2COOH，B到C为加氢还原，则B为HOOCCOCH2COOH，根据已知信息反应，并结合B和E的结构简式，可知A为； (l) A 的分子式是C8H10O2， E 的结构简式为CH3COCH2COOH； (2）反应② 为与氢气发生加成反应，也可为还原反应；反应⑤羟基羧酸环酯化，反应类型为取代反应‘ (3）① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；② 苯环上的一氯代物只有2种，说明有两种等效氢，可知苯环上有两个氢为对称位置，即有两个取代基为相同取代基；③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH，说明有两个酚羟基，则符合条件的H的结构简式为、； (4）满足条件的环状酯化合物G的结构简式为； (5）C发生醇消去生成D的化学方程式为HOOCCH(OH)CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O。

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考点分析：

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（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。在图中，与A原子配位的氧原子数目为。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）。

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请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；

② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。

步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。

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① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

SO2 压强转化率温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。