Question

（1）室温时纯水中c(H⁺)=c(OH^-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH          B.Na₂SO₄       C.NH₄Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H⁺)与c(OH^-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

	A.NaOH	a Na2SO4	C.NH4C1
c(H^+)	减少	①________	增大
c(OH^-)	②_______	不变	③_____
c(H^+)与c(OH^-)的大小比较	④_______	=	>
溶液的酸碱性	碱性	⑤_______	酸性

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN₂和3 mol H₂混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH₃为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为    ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H₂)为_____________。

Answer

不变 增大 减少 < 中性 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；ΔH=-92.4 kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(L·s)

【解析】(1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。加入NaOH固体后，导致c(OH-)增大，水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，故有c(H+)＜c(OH-)，故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)变小，故③为减少；故答案为：①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；

(2)①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；

②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；

③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V(NH3)= ==0.1mol/(L•s)，而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：v(H2)= ×3=0.15 mol/(L•s)，故答案为：0.15 mol/(L•s)。

点睛：本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响、热化学方程式的书写以及平衡的移动。本题的易错点是(1)，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，温度不变，水的离子积常数不变。