NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
B. 1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
C. 足量的铁粉与200mL1 mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖
B. 为了安全，食品中不允许加入任何添加剂
C. 新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住
D. 次氯酸盐和洁厕剂(含盐酸)不能混合使用
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
| A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
（1）下列六种生活中常见物质：
①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料
按要求用物质序号填空：
作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。
（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。
i.在人体中进行Fe2+ 
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）
iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。
为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中，
序号 | 实验目的 | 答案 | 供选择的化学试剂及方法 |
(1) | 实验室检验二氧化碳气体 | __________ | A.让激光透过 B.滴入无色KSCN溶液 C.抽少许纱，灼烧 D.新制的Cu(OH)2，加热 E.通过盛溴水的洗气瓶 F.通入澄清石灰水中 |
(2) | 鉴別溶液和胶体 | __________ | |
(3) | 化验糖尿病 | __________ | |
(4) | 鉴别Fe2+和Fe3+ | __________ | |
(5) | 识别棉织品和毛织品 | __________ |
日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如右。据图回答：
（1）作正极的是__________。
（2）负极的电极反应是_____________________________
（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是_______________________。
