(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种流程如下：
己知：Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + X↓+2H2O。
(1)滤渣X的主要成分是_________(填化学式)。
(2)工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________(填宇母)。
A.提高铝的产率 B.降低氧化铝的熔点
C.降低生产能耗 D.増强导电性
(3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)制备冰晶石的另一种方法是：用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。理论上，反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。
(5)以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3。
已知:①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时pH | 2.3 | 3.3 | 9.1 |
完全沉淀时pH | 3.1 | 4.0 | 11.1 |
② pH>11.2 时，Al(OH)3开始溶解；常温下，Ksp[A1(OH)3] =2.0×10-34。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3，先调节pH为3. 2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3；当PH=5时，溶液中c(Al3+)为________。
(6)NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)
(14分)某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。
(1)仪器R的名称是______________________。
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。
(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中，__________ | ________________ |
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
下列有关说法正确的是
A. 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、Ksp(Ag2S)都减小
B. 常温下，pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小
C. 含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-) +2c(SO32-)
D. 常温下，将pH =2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为5
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。向YZX2的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：X>R
B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质
金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高(比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示)等优点。锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：
下列说法正确的是
A. 电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动
B. 电池工作时，正极附近溶液的pH增大
C. 在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高
D. 若M为锌时，电池反应为 Zn+2H2O==Zn(OH)2+ H2↑
下列实验方案、现象与结论均正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 向SiO2固体中加入足量盐酸 | 固体不溶解 | SiO2不溶于任何酸 |
B | 向Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 产生晶体 | 溶解度：NaHCO3>Na2CO3 |
C | 向75%的酒精中加入小粒钠 | 产生气泡 | 乙醇与钠反应产生H2 |
D | 向KI 淀粉溶液中通入气体X | 溶液变蓝 | X的氧化性比I2的氧化性强 |
A. A B. B C. C D. D
