满分5 > 高中化学试题 >

H()是一种定香剂,以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下: 已知:RCHO + ...

H()是一种定香剂,以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下:

已知:RCHO + R1CH2CHO+H2O(R1、R表示氢原子或烃基)

回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________;H的官能团名称是_______________

(2)C的名称是__________;E→H的反应类型是____________________

(3)写出D发生银镜反应的化学方程式:_____________________________   

(4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有____种。

I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀;

II.只有一种官能团,且除苯环外没有其他环状结构。

其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。

(5)参照上述流程,以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线:____________________(其他试剂自选)。

 

碳碳双键、酯基 乙醛 取代(或酯化) 反应 +2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O 10 或 【解析】本题考查有机物的合成和推断,(1)根据H的结构简式,E和A发生酯化反应生成H,E是由D发生氧化反应生成,即E为羧酸,E的结构简式为:,A的结构简式为,根据H的结构简式,H中含有官能团是碳碳双键和酯基;(2)A被氧化成B,B为苯甲醛,根据E的结构简式,以及信息,因此推出C的结构简式为CH3CHO,名称为乙醛,根据(1)的分析,E生成H,发生酯化反应或取代反应;(3)根据上述分析,D的结构简式为:,发生银镜反应,+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O ;(4)能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀,说明含有醛基,只有一种官能团,除苯环外没有其他环,说明含有2个醛基,、(邻间对三种)、(甲基在苯环上有2种位置)、(甲基在苯环上有3种位置)、(甲基在苯环有一种位置),共有10种,有4组峰,说明有4种不同的氢原子,符合条件的是、 ;(5)乙醛在氢氧化钠的溶液中发生自身加成、消去,产物与足量氢气加成生成1-丁醇,因此路线是:。 点睛:本题的难点是同分异构体数目的判断,先审清E的结构简式,根据题目所给信息,推出可能含有的官能团或结构,能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀,说明含有醛基,只有一种官能团,除苯环外没有其他环,说明含有2个醛基,首先想到的是,然后根据烷烃同分异构体的书写规律,先整后散,然后在判断同分异构体。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如,氯化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。

(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________

(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。

(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃,其原因是___________

(4)AsO43-的立体构型为_______;NCl3中N原子的杂化类型为__________;与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。

(5)①磷化铝的晶体类型是____________

②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3

 

查看答案

(15分)排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。

(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下,0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2,则该温度下,HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。

(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知:

①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g)    △H1

②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2

③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3

④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g)    △H4

△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。

(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示,写出阴极的电极反应式:_____________________________

(4)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体),测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。

①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再改变

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体中NO2体积分数不再改变

D.混合气体的颜色不再改变

②若其他条件不变,达到平衡后,向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g),平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动,SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③上述反应中,在0~2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______

④在该温度下,该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。

 

查看答案

(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种流程如下:

己知:Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + X↓+2H2O。

(1)滤渣X的主要成分是_________(填化学式)。

(2)工业冶炼铝时加入冰晶石,其主要作用是__________(填宇母)。

A.提高铝的产率    B.降低氧化铝的熔点

C.降低生产能耗    D.増强导电性

(3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式:______________________________

(4)制备冰晶石的另一种方法是:用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF,放出气体CO2。理论上,反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________

(5)以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3

已知:①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:   

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀时pH

2.3

3.3

9.1

完全沉淀时pH

3.1

4.0

11.1

 

② pH>11.2 时,Al(OH)3开始溶解;常温下,Ksp[A1(OH)3] =2.0×10-34

利用铝土矿制备氯化铝过程中,要用NaOH溶液调节pH,从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3,先调节pH为3. 2,过滤;在滤液中加入NaOH溶液,调节pH范围为_____,过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3;当PH=5时,溶液中c(Al3+)为________

(6)NaAlH4在有机合成中作还原剂,可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知:有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)

 

查看答案

(14分)某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀。

(1)仪器R的名称是______________________

(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:______________________________________

(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________

(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想:

猜想1:通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为______________________

②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

实验步骤

实验现象及结论

取少量C中反应后溶液于试管中,__________

________________

 

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

a.KSCN溶液      b.NaOH溶液  c.K3[Fe(CN)6]溶液    d.KSCN溶液和双氧水

(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适置M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

 

查看答案

下列有关说法正确的是

A. 常温下,向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液,c(Ag+)、c(S2-)、Ksp(Ag2S)都减小

B. 常温下,pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中,水的电离程度后者小

C. 含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-) +2c(SO32-)

D. 常温下,将pH =2的HX溶液稀释1000倍,稀释后溶液的pH一定为5

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.