下列化学式只表示一种纯净物的是：
A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI
H(
)是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：
已知：RCHO + R1CH2CHO
+H2O(R1、R表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。
(2)C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。
(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_____________________________。
(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。
I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。
(5)参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线：____________________(其他试剂自选)。
第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。
（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。
(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。
(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是____________。
②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。
(15分)排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g) △H4
△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO2体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。
(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种流程如下：
己知：Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + X↓+2H2O。
(1)滤渣X的主要成分是_________(填化学式)。
(2)工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________(填宇母)。
A.提高铝的产率 B.降低氧化铝的熔点
C.降低生产能耗 D.増强导电性
(3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)制备冰晶石的另一种方法是：用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。理论上，反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。
(5)以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3。
已知:①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时pH | 2.3 | 3.3 | 9.1 |
完全沉淀时pH | 3.1 | 4.0 | 11.1 |
② pH>11.2 时，Al(OH)3开始溶解；常温下，Ksp[A1(OH)3] =2.0×10-34。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3，先调节pH为3. 2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3；当PH=5时，溶液中c(Al3+)为________。
(6)NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)
(14分)某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。
(1)仪器R的名称是______________________。
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。
(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中，__________ | ________________ |
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
