下列说法不正确的是
A. 食物因氧化而腐败是放热反应 B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C. 生物质能源是解决农村能源主要途径 D. 使用沼气作能源可以保护森林
下列有关化学用语使用正确的是
A. NH4Br的电子式：
B. S2-的结构示意图：
C. 比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3
下列化学式只表示一种纯净物的是：
A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI
H(
)是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：
已知：RCHO + R1CH2CHO
+H2O(R1、R表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。
(2)C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。
(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_____________________________。
(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。
I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。
(5)参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线：____________________(其他试剂自选)。
第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。
（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。
(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。
(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是____________。
②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。
(15分)排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g) △H4
△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO2体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。
