X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最...

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A. X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B. X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属

C. W元素在第三周期第ⅥA族

D. X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低

B 【解析】根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al(OH)3 ，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg(OH)2 不与 Al(OH)3 反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是Cl．因此X、Y、Z分别是Na、Al、Cl． A、Na、Al、Cl的最高价氧化物分别是NaOH、Al(OH)3 、HClO4，只有NaOH是强碱，HClO4是强酸，而 Al(OH)3 是两性氢氧化物，故A错误；B、X、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故B正确；C、Z是Cl元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故C错误；D、X、Y、Z分别是Na、Al、Cl，沸点Al>Na>Cl2，故D错误；故选B。点睛：可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断，考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变．

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考点分析：

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