Question

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO₂+2H₂O﹣2e^﹣=SO₄^2﹣+4H⁺

Answer

D

【解析】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，要知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写。该原电池中，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。