Question

I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是____________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t₁、t₂或t₃）时刻

达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

Answer

2NM t3 1.2 mol·L–1 0.12 mol·L–1·min–1 3 10:11

【解析】(1)由图可知，N减少8-2=6，M增加5-2=3，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2N(g) M(g)，故答案为：2N(g) M(g)；

(2)因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，故答案为：t3；

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，则

      3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，

开始(mol/L) 3   3    0   0

转化   3×60% 0.6   0.6x  1.2

平衡   1.2   2.4   0.6x 1.2

(1)由上述分析可知平衡状态D的浓度为1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；

(2)B的平均反应速率υ(B)= =0.12mol/(L·min)，故答案为：0.12mol/(L·min)；

(3)由速率之比等于化学计量数之比可知， =，解得x=3，故答案为：3；

(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于反应前后的物质的量之和的比，为(6+6)mol：(1.2+2.4+0.6×3+1.2)mol/L×2L=10：11，故答案为：10：11。

点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算、速率及压强比的计算方法为解答的关键。