化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是
A. 发展风能、太阳能发电 B. 推广煤液化、气化技术
C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D. 普及汞锌锰干电池的使用
由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量是_______________。
（2）A、B化学式分别为___________、____________， A、B互
为______________。
（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。
新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。
（1）写出该烃的分子式__________。
（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。
（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体____________________。
I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是____________________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻
达到化学反应限度。
II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡时D的浓度=___________________。
（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为
____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
