Question

煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C(s)+2H₂O(g) =CO₂(g)+2H₂(g)；△H₁= 90.1kJ•mol^-1

②催化液化I：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g) ；△H₂= -49.0kJ•mol^-1

③催化液化II：CO₂(g)+2H₂(g)=H₃OH(g)+ O₂(g) ；△H₃= akJ•mol^-1

A. 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H₂都减小

B. 反应C(s)+H₂O(g) +H₂(g)=CH₃OH(g) △H= 41.1 kJ•mol^-1

C. △H₂>△H₃

D. 右图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH₃OH-6e^-+6OH^-= CO₂+5H₂O

Answer

B

【解析】A、使用催化剂，降低活化能，但对△H无影响，故A错误；B、①＋②得到△H=(90.1－49.0)kJ·mol－1=＋14.1kJ·mol－1，故B正确；C、甲醇与氧气反应是放热反应，逆反应是吸热反应，即a>0，因此有△H2<△H3，故C错误；D、环境是碱性，CO2是酸性氧化物，负极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，故D错误。