Question

20℃时，在 c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100 mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是

A. 0.100 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)-2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

B. Q点：c(H₂C₂O₄)+ c(C₂O₄^2-)> c(HC₂O₄^-)

C. P点：c(Na+)+ c(H₂C₂O₄)< 0.100 mol•L^-1+c(HC₂O₄^-)

D. 该温度下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a2=1×10^-4.2 mol•L^-1

Answer

CD

【解析】A、根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)，两式叠加，得到：c(H＋)＋c(H2C2O4)－c(C2O42－)=c(OH－)，故A错误；B、根据图像，①为H2C2O4的曲线，②是HC2O4－的曲线，③是C2O42－的曲线，根据图像，应是c(HC2O4－)>c(H2C2O4)+c(C2O42－)，故B错误；C、P点c(C2O42－)=c(HC2O4－)，即此时的溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(Na＋)=3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)]，因为此时的H2C2O4几乎为0，因此有c(Na＋)=3c(C2O42－)，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有c(Na＋)<0.1mol，即有c(Na＋)+ c(H2C2O4)< 0.100mol·L－1+c(HC2O4－)，故C正确；D、根据H2C2O4的第二步电离平衡常数的表达式，Ka2=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，依据P点进行计算，即Ka2=10－4.2mol·L－1，故D正确。