化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是
A. 利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪
B. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D. 明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为______________。
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是 ____________（选填序号）。
a. N2O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 C. CO2和N2均属于非极性分子
d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4 相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。
（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2
MgH2，第二步反应的化学方程式为____________________________。
燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 平衡常数为K1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1 平衡常数为K2
①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，平衡常数K=________（用K1、K2表示）。
②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为________。
（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-99.0kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=483.0kJ·mol-1
反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=384.0 kJ·mor1
反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。
① a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________ 。
② 图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
（3）亚氯酸钠（NaClO2)和次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图 中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为______________。
工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：
（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。
（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：
Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0
Al2O3(s)+3Cl2(g)+ 
C(s)=2AlCl3(g)+ 
CO2 (g) △H＜0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：
①除去多余的碳粉； ②_________。
（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。
实验中可供选择的试剂:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
（6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0
10-7mol·L-1以下才能排放。
（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)= 1.2
10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________ mol·L-1。
②还原法：
。
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____________。
（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
I .取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II.毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，实验数据记录如下；
实验数据 实验序号 | (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.30 | 15.31 |
第二次 | 0.20 | 15.19 |
另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。_________________________
