X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径:W>Z>Y>X
B. 简单氢化物稳定性:X>Z>W
C. 制造镁合金时可以用X2作保护气
D. 化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A. 均可发生取代、加成反应
B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中共平面的碳原子数相同
D. 互为同分异构体,可用NaHCO3溶液鉴别
化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是
A. 利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪
B. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料
D. 明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯;操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。
过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为______________。
(2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
(3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是 ____________(选填序号)。
a. N2O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 C. CO2和N2均属于非极性分子
d. C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4 相对分子质量小
(4)铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为___________。
(5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2,第二步反应的化学方程式为____________________________。
燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 平衡常数为K1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1 平衡常数为K2
①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为________。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-99.0kJ·mol-1
反应2:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=483.0kJ·mol-1
反应3:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=384.0 kJ·mor1
反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。
① a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________ 。
② 图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图 中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为______________。