向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量SO2:H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 通入过量氨气:NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C. 加入过量NaC1O溶液:Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径:W>Z>Y>X
B. 简单氢化物稳定性:X>Z>W
C. 制造镁合金时可以用X2作保护气
D. 化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A. 均可发生取代、加成反应
B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中共平面的碳原子数相同
D. 互为同分异构体,可用NaHCO3溶液鉴别
化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是
A. 利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪
B. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料
D. 明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯;操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。
过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为______________。
(2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
(3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是 ____________(选填序号)。
a. N2O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 C. CO2和N2均属于非极性分子
d. C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4 相对分子质量小
(4)铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为___________。
(5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2,第二步反应的化学方程式为____________________________。