硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可
以循环使用的物质是___________________。
(4) “还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。
硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）
SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K2 △H=+471.7kJ/mol （Ⅱ）
（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____（用K1、K2表示），△H=______kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mo1．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率
=___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率
______
(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________(列举一种)。
（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________。
（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________。
（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则
=______。
[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
用AG表示溶液的酸度，AG= 
。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.05 mol·L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1氨水的电离度约为1.0％
B. 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
C. N点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小
双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体
仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是
选项 | 实验用品（省略夹持装置） | 相应实验 |
A | 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中获得NaCl晶体 |
B | 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用胆矾配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液 |
D | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯 | 用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
A. A B. B C. C D. D
向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C. 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D. 加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
