下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应
由烯烃A和芳香烃F制备某高聚物K的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)：
(1)由A生成B的反应类型是_____________，B的名称是_________________。
(2)D生成E的化学方程式为______________________。
(3)G能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有两种，则G的结构简式是_____________。
(4)试剂X可选用下列中的_________(填序号)。
a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(5)与I具有相同官能团且苯环上只有两个取代基的同分异构体还有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为3：2：2：2：1的是_______(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 CH3CH=CHCOOH，写出合成路线_______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X的最简单氢化物的水溶液显碱性，Y位于第IVB族，基态Z+最外层有18个电子。
请回答下列问题：
(1)同周期元素中，比X的第一电离能大的元素共有______种；基态Y原子的核外电子排布式为______。
(2)X元素可形成多种氢化物，其中X2H4的电子式为__________；X元素的最简单氢化物的沸点比同主族元素对应氢化物沸点高的原因是_______________。
(3)XO2-的立体构型是___________，其中X原子的杂化轨道类型为_________________。
(4)过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对d电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是________(填离子符号)。
(5)单质Y晶体中原子按ABAB…方式堆积，其晶体的堆积模型为_______，该晶体的空间利用率为___________。
(6)右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
①图示晶胞中，原子坐标参：数A为(0，0，0)；B为(0，1／2，1／2)；则C原子(底心)的坐标参数为_____。
②已知该立方晶胞的密度为d g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_____nm(列出表达式)。
CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)
[CuC14]3-(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。
①装置A中橡胶管的作用是_______________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。
③装置C的作用是_____________________________。
(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是______________________。
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。
③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案_________________________。
(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。
II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为___________________________。
硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可
以循环使用的物质是___________________。
(4) “还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。
硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）
SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K2 △H=+471.7kJ/mol （Ⅱ）
（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____（用K1、K2表示），△H=______kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mo1．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率
=___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率
______
(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________(列举一种)。
（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________。
（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________。
（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则
=______。
[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
