Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

______________（用化学式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

（4）E离子的结构示意图是____________________；

元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

（5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

Answer

钠 氯 PH3 离子键和共价键 H3PO4或HPO3 Cl2+ H2O== H++ Cl-+ HClO

【解析】五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na、D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，C和E形成CE型的化合物，则E的化合价为-1，最外层含有7个电子，原子序数大于Na，则E为Cl元素。

(1)电子层越多、原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则上述元素中，Na原子半价最大；同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性最强，故答案为：Na；Cl；

(2)非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH3，故答案为：PH3；

(3)HCl与氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，电子式为，其中存在离子键、共价键，故答案为：；离子键和共价键；

(4)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3，故答案为：H3PO4或HPO3；

(5)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

点睛：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查。本题的易错点为氯化铵的电子式的书写。