Question

下表为元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

请回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L^－1 NaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

Answer

第三周期ⅦA族 Si ac NO：0.9 mol、 NO2：1.3 mol 2 mol

【解析】由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl。

(1)Z为Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；

 (2)电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则上述元素中Si的原子半径最大，故答案为：Si；   

(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强化，故a选；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，故b不选；c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，故c选；故答案为：ac；

(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝2.2，x+3y＝4，解得：x=1.3，y=0.9，根据电子守恒：n(CuSO4)= =2mol，故答案为：NO：0.9mol、NO2：1.3mol；2mol。

点睛：本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。