Question

请根据题目要求回答以下问题：

（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^—的物质的量浓度是________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。（填序号）

写出Ba(OH)₂的电离方程式_________________________，

写出④与⑥反应的离子方程式____________________。

Answer

250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】试题分析：（1）摩尔质量的单位是g/mol，数值等于相对分子质量；1mol微粒数是6.02 个；Cl—的物质的量浓度是AlCl3浓度的3倍；（2）强电解质的是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质的是在水溶液中部分电离的电解质；Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳。

解析：根据以上分析，（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol； 0.1mol CH4含有的氢原子数为2.408×1023； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是0.6 mol·L-1。

（2）NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2，能完全电离属于强电解质，醋酸部分电离属于弱电解质；

Ba(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—，

盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。

点睛：书写离子方程式时，单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀要写成化学式。