用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_________,A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)虚线框内有一处错误,请指出______________________,
装置B的作用是___________________________________________。
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是________。(填序号)
甲:防止SO2干扰CO2的检验 乙:吸收CO2气体 丙:检验SO2
(4)装置E的现象是_______________________________,E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
氯气是一种重要的工业原料,在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,理论上每转移1mol电子,生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉,请写出该反应的化学方程式___________
(2)实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
请根据题目要求回答以下问题:
(1)CuSO4·5H2O的摩尔质量是________; 0.1mol CH4含有的氢原子数为____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。
(2)现有以下物质:①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是_______。(填序号)
写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________,
写出④与⑥反应的离子方程式____________________。
将20gNaHCO3 固体加热一段时间,冷却、称量剩余固体质量为13.8g,则此NaHCO3 的分解百分率为
A. 84% B. 42%
C. 53% D. 67%
某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为
A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2
C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
下列气体既可以用浓硫酸干燥,也可以用碱石灰干燥的是
A. CO2 B. Cl2
C. NH3 D. H2