如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体，
(1)A的化学式为______，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释____________________________。
(2)D的水溶液呈___性，将过量CO2通入D溶液中，现象为__________。
(3)为证明酸性：碳酸 > 硅酸，有同学设计如右实验装置：
请指出该装置中不合理之处____________
金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，
试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，
过滤，洗涤。
用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，
装置B的作用是___________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。（填序号）
写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________，
写出④与⑥反应的离子方程式____________________。
将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为
A. 84% B. 42%
C. 53% D. 67%
