Question

下列说法正确的是（  ）

A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B. 常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A^2- )<c(H₂A)

C. 室温时 M(OH)₂(s)M²⁺(aq)+2OH^-(aq)  K_sp=a，则当 c(M^2＋)=b mol•L^-1 时，溶液的pH为14 +1g

D. 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H^＋)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c(OH-)都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；B．常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，说明HA-在溶液中部分电离出氢离子，且HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，故B错误；

C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，则c(OH-)=mol/L，常温下氢离子浓度为：c(H+)=，则该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg=-lg-lg=14 +1g，故C正确；D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；答案为C。

点睛：注意掌握难溶物溶度积的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小；①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。