氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H= -180 kJ•mol-1。 N
N 键的键能为941 kJ• mol-1、O=O键的键能为499 kJ•mol-1，则NO中NO键的键能为 _____________kJ•mol-1。
（2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol N2O3和1 molO2，发生反应：N2O3(g) + O2(g)N2O5(g) △H=-62 kJ•mol-1。若平衡时 N2O3 和 N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K =_____________，达到平衡时，反应放出的热量为_____________。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________。已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡_____________(填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_____________(填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是______________________________________________。
③若电极板面积为10 cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L • s-1 (气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0 A•cm-2。实验中NO除去率为_____________。（法拉第常数为96500C•mol-1）
溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：
实验步骤：
①在装置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6 g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_______________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是________________________。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是_____________________________________。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为__________________________；说明反应已完成的现象是_____________________________________________________。
（5）本实验产品的产率是_____________________。
下列说法正确的是（ ）
A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a
B. 常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室温时 M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b mol•L-1 时，溶液的pH为14 +
1g
D. 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是（ ）
A. 原子半径：W>Y>Z>X
B. 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
C. YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸
一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）
A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动
C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g
