钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
（2）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0, 
,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。
稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________。
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
的平衡常数K=____________。如何检验Fe3+是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_________________________。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式____________________。
氯化钴(CoCl2)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：
[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O
T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中
与温度T的关系如右图所示。
① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。
②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。
③从CoCl2溶液中析出的CoCl2• 6H2O产品，常含有少量K+、Na+等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。
其操作为：称取3.0000gCoCl2• 6H2O产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co(SCN)4]2-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol • L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。.则CoCl2• 6H2O在产品中的质量分数是___________________。（已知：滴定原理为[Co(SCN)4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-）
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
序号 | 步骤 | 现象 |
I | 向上述装置内充SO2气体 | G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失 |
Ⅱ | 从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 | G、H中的白色沉淀均不溶解 |
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2
B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子
C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01 mol•L-1w溶液中
=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径的大小：a
B. b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点
C. 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
D. y、w含有的化学键类型完全相同
