X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是_________。
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
(4)元素X的金属性比元素Y___(填“强”或“弱”),用原子结构的知识解释原因___________。
(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是_______________________________________________________。
碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是_________________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________。
A. 从上到下,单质密度依次增大 B. 从上到下,单质熔沸点依次升高
C. 从上到下,原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. a处通入氧气, b处通氢气
B. 通入H2的电极发生反应:H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 该装置将化学能最终转化为电能
N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH>0
下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
方 案 |
| |||
目 的 | 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 | 验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 | 除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯 | 比较Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 17g NH3中含有的电子数为8NA
B. 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C. 标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA