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2017年4月11日至12日,中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交...

2017年4月11日至12日,中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开,会议要求,各单位要牢固树立绿色发展理念,充分发挥节能减排一体化优势,切实做好减少温室气体的排放工作。下列物质属于温室气体的是

A. N2    B. H2    C. CO2    D. O2

 

C 【解析】化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应,故温室气体主要是二氧化碳气体,与氮气、氧气、氢气等无关,故选C。  
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考点分析:
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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取_____________________________

无明显现象

 

查阅资料:ⅰ. SCN的化学性质与I相似    ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+与SCN反应的离子方程式为_____________________________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

 

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;    反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________

③已知:在一个已经达到平衡的可逆反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如:当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________

 

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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________

(2)B中反应的化学方程式为_________________________________________

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________(填字母)。

             A                          B                       C

(4)高温时,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________,白烟的化学式是_________________

 

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钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO33是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO33容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:

①加入过量试剂a,发生反应的离子方程式为___________________________

②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________

③Al(NO33待测液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:

①据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内(填字母序号)。

a .100℃以下   b . 300℃~ 350℃   c. 100℃~ 300℃  d. 350℃~ 2050℃

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

 

②该电池工作时,2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,则电极A上发生的电极反应式是_______

内电路中Na+的移动方向为_________(填“从A到B”或“从B到A”)。

 

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+5,-3

+4,-4

+1

 

 

(1)Z在元素周期表中的位置是___________________________________________

(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是_________

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________

(4)元素X的金属性比元素Y___(填“强”或“弱”),用原子结构的知识解释原因___________

(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2

①气体a的成分是________________(填化学式)。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是_______________________________________________________

 

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碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是________

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是_________________________

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是____________________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________

A. 从上到下,单质密度依次增大         B. 从上到下,单质熔沸点依次升高

C. 从上到下,原子半径依次增大         D. 单质都可以与水反应

 

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