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海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中...

海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A.单质溴        B.单质镁       C.烧碱       D.食盐

 

D 【解析】海水中含有大量的食盐,经过蒸发浓缩即得到氯化钠固体,属于物理变化。选项ABC均需要经过化学变化才能得到,所以答案选D。  
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考点分析:
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2017年4月11日至12日,中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开,会议要求,各单位要牢固树立绿色发展理念,充分发挥节能减排一体化优势,切实做好减少温室气体的排放工作。下列物质属于温室气体的是

A. N2    B. H2    C. CO2    D. O2

 

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取_____________________________

无明显现象

 

查阅资料:ⅰ. SCN的化学性质与I相似    ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+与SCN反应的离子方程式为_____________________________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

 

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;    反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________

③已知:在一个已经达到平衡的可逆反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如:当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________

 

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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________

(2)B中反应的化学方程式为_________________________________________

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________(填字母)。

             A                          B                       C

(4)高温时,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________,白烟的化学式是_________________

 

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钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO33是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO33容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:

①加入过量试剂a,发生反应的离子方程式为___________________________

②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________

③Al(NO33待测液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:

①据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内(填字母序号)。

a .100℃以下   b . 300℃~ 350℃   c. 100℃~ 300℃  d. 350℃~ 2050℃

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

 

②该电池工作时,2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,则电极A上发生的电极反应式是_______

内电路中Na+的移动方向为_________(填“从A到B”或“从B到A”)。

 

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+5,-3

+4,-4

+1

 

 

(1)Z在元素周期表中的位置是___________________________________________

(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是_________

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________

(4)元素X的金属性比元素Y___(填“强”或“弱”),用原子结构的知识解释原因___________

(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2

①气体a的成分是________________(填化学式)。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是_______________________________________________________

 

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