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实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是 A. H2 B. C02 C. C1...

实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是

A. H2    B. C02    C. C12    D. NO

 

D 【解析】A.氢气不与水反应,且难溶于水,能使用排水法,因氢气与空气的成分不反应,密度比空气小,也能够使用排空气法收集,故A错误;B.二氧化碳能够溶于水,并与水反应生成碳酸,不能使用排水法收集,只能使用排空气法,故B错误;C.氯气能溶于水,且能和水反应生成盐酸和次氯酸,不能用排水法收集,氯气密度大于空气密度,可以用向上排气法收集,故C错误;D.一氧化氮能够与空气中的氧气反应,不能使用排空气法收集,所以只能使用排水法水解一氧化氮,故D正确;故选D。 点睛:明确常见的气体的物理性质及化学性质是解题关键,气体的收集方法有排水法、排空气法,只能用排水法收集,说明气体不与水反应、不易溶于水,且该气体能与空气的成分发生反应或气体的密度能与空气密度接近,本题难点是NO,因其遇空气中的氧气反应,只能选择排水法收集,据此进行解答。  
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考点分析:
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下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl    B. O2和O3    C. CH3CH2OH和CH3OCH3    D.

 

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海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A.单质溴        B.单质镁       C.烧碱       D.食盐

 

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2017年4月11日至12日,中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开,会议要求,各单位要牢固树立绿色发展理念,充分发挥节能减排一体化优势,切实做好减少温室气体的排放工作。下列物质属于温室气体的是

A. N2    B. H2    C. CO2    D. O2

 

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取_____________________________

无明显现象

 

查阅资料:ⅰ. SCN的化学性质与I相似    ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+与SCN反应的离子方程式为_____________________________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

 

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;    反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________

③已知:在一个已经达到平衡的可逆反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如:当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________

 

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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________

(2)B中反应的化学方程式为_________________________________________

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________(填字母)。

             A                          B                       C

(4)高温时,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________,白烟的化学式是_________________

 

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