Question

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

回答下列问题：

（l）写出②的元素名称_______；

（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_______。

Answer

氧 H2S F Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O

【解析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素；

(l)由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素；

(2))⑥为S元素，其最低负价为-2，则S的氢化物的化学式为H2S；

(3)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强；

(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

点睛：元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)；(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。