制备氯乙烷的方法合理的是（ ）
A. 乙烯与氯化氢加成 B. 等量的乙烷与氯气取代
C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯加氢后再氯代
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4
，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）
A. 
酚类 –OH B. CH3-O-CH3 醚类 
C. 
醛类 –CHO D. 
羧酸 –CHO
1 mol丙烷在光照情况下，最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应 （ ）
A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol
下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水
C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
D. 有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
本题为《化学反应原理（选修4）》
（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，填写下列空白：
① 从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为_____；此时反应物O2的转化率是___________；
② 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号，下同）；
A．容器内压强不再发生变化
B. SO2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体原子总数不再发生变化
D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2
③t℃时，若将4mol SO2和2mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中，反应重新达到平衡时SO2的转化率与① 比较_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）今有常温下的下列溶液：
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
② 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，则NaHCO3的电离程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③ 在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。
（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列反应可以设计为原电池的是_________；
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0
② 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式是________；
③ 电解原理在工业上有着广泛的应用。下图所示电解池中，a为CuSO4溶液，X和Y为惰性电极，则Y电极附近溶液的pH变化是_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
