Question

右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。

⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是_______________

_______________________，表明生成的SO₂气体水溶液具有_____性，SO₂与水反应的化学方程式为：__________________________________。

⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO₂具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________

⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为： ________________________。

Answer

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【解析】⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，表明生成的SO2气体水溶液具有酸性，SO2与水反应的化学方程式为：SO2+H2O＝H2SO3；⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去，说明SO2具有漂白性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是溶液逐渐变红；⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，有关反应的离子方程式为：SO2+2NaOH＝H2O +Na2SO3。