下列说法错误的是（ ）
A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化 B. 放热反应可能需要加热才能进行
C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行 D. 天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种
下列叙述与结论均正确的是（ ）
A. 由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
B. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
C. 由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4
D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者
如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是 ( )
A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
B. X的氧化物不能与Mg发生化学反应
C. Z比Y更容易与氢气化合
D. W与X形成的化合物中化学键类型为共价键
下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
B. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D. ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的
已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________
⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为： ________________________。
