Question

根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是(   )

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. 形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

C. S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

D. 1mol SO₂的总能量小于 1mol S(s)和1mol O₂(g)的总能量

Answer

C

【解析】A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B. 该反应放热，所以形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，故B正确；C. S(g)含有的能量大于S(s)，所以S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D. 该反应放热，所以1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量，故D正确。故选C。