Question

I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50ml 0.55mol·L^-1NaOH溶液。请回答下列问题：

        

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH₃OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

        

Answer

环形玻璃搅拌棒 使反应液搅拌均匀，充分反应 A、D 负极 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.6kJ/mol

【解析】本题分析：本题主要考查测定中和热。

I.（1）图中A仪器名称为环形玻璃搅拌棒。其作用为将反应液搅拌均匀，充分反应。

（2）A．氢氧化钠溶液的温度偏高，中和热的数值偏低；B．操作正确，不影响中和热的测定结果；C．不影响中和热的测定结果；D．氨水电离吸热，中和热的测定结果偏低。故选A、D。

II.（1）原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：。

（2）盐桥中的阴离子向负极迁移。

III.当通入67.2L（标况下）即3mol氧气时，产生1306kJ电能，则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－1306kJ/2/90%kJ/mol=－725.6kJ/mol。