(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_________________________
I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。
（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。
III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。
下列为元素周期表中的一部分：
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。
(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）
(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。
(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。
(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法错误的是 （ ）
A. 第①步除去粗盐S
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏
海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
已知铅蓄电池充放电的总反应为：
，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A. 在放电时，两极质量均增加
B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4
D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－
