Question

下列各组顺序排列不正确的是（   ）

A. 沸点：H₂O<H₂S<H₂Se    B. 热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C. 金属性：Na>Mg>Al    D. 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

Answer

A

【解析】A. 同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定性：HCl>H2S>PH3，故B正确；C. 同周期元素从左向右金属性在减弱，金属性：Na>Mg>Al，故C正确； D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正确；故选A。

点睛：本题考查金属性和非金属性强弱判断等知识点，侧重考查元素周期律，明确同一主族、同一周期元素原子结构及其性质递变规律即可解答。本题的易错点是A，注意氢化物熔沸点中氢键的影响。