Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E		F	G	H		I	J

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中，最稳定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，会观察到________________。

（3）E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是__________。

（4）写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

Answer

Ar F Si NH3 溶液变红 Cl－ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为Si元素，H为P元素，I为Cl元素，J为Ar元素。

(1)化学性质最不活泼的为稀有气体元素，是Ar，由于F的非金属性最强，只有负价而无正价, 常用于制半导体材料的元素是Si，故答案为：Ar；F ；Si；

(2)元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强， C、N、Si、P中非金属性最强的是N元素，因此最稳定的是NH3，氨水显碱性，在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，故答案为：NH3；溶液变红；

(3)一般而言，电子层数越多，离子半径越大，E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是氯离子，故答案为：Cl－；

(4)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键。本题的易错点是(3)，要掌握离子半径的比较方法。